Penetapan kadar amonia bebas

LAPORAN HARIAN

LAPORAN LENGKAP

NAMA                                      : Luthfiyah Nur

NIS                                         : 124826

KELAS/KELOMPOK                   : III.C/C.1.3

TANGGAL MULAI                    : 16 Maret 2015

TANGGAL SELESAI                 : 16 Maret 2015

JUDUL PENETAPAN                : Kadar Amonia Bebas

TUJUAN PENETAPAN             : Untuk kadar amonia bebas dalam sampel pupuk.

DASAR PRINSIP                      :

Sampel dianalisa dengan metode volumetri dimana larutan sampel dititar dengan larutan standar asam ( HCl )

REAKSI                                    :

LANDASAN TEORI                  :

Nama Lain:

·         Ammonia Gas

·         Anhydrous Ammonia

·         Liquid Ammonia

·         Nitro-Sil

Berat Molekul : 17.03

Sumber Amoniak

Amonia adalah bahan kimia dengan formula kimia NH3. Molekul amonia mempunyai bentuk segi tiga. Amonia terdapat di atmosfer dalam kuantiti yang kecil akibat pereputan bahan organik. Amonia juga dijumpai di dalam tanah, dan di tempat berdekatan dengan gunung berapi. Oleh karena itu, pada suhu dan tekanan piawai, amonia adalah gas yang tidak mempunyai warna (lutsinar) dan lebih ringan dari pada udara (0.589 ketumpatan udara). Titik leburnya ialah -75 °C dan titik didihnya ialah -33.7 °C. 10% larutan amonia dalam air mempunyai pH 12. Amonia dalam bentuk cair mempunyai muatan yang sangat tinggi. Amonia cair terkenal dengan sifat keterlarutannya. Ia boleh melarutkan logam alkali dengan mudah untuk membentuk larutan yang berwarna dan mengalirkan elektrik dengan baik. Amonia dapat larut dalam air. Larutan amonia dengan air mempunyai sedikit amonium hidroksida (NH4OH). 100 dm3 amoniapun dapat berpadu dengan 100 cm3 air. Amonia tidak menyokong pembakaran, dan tidak akan terbakar kecuali dicampur dengan oksigen, di mana amonia terbakar dengan nyalaan hijau kekuningan muda. Amonia dapat meletup jika dicampur dengan udara. Amonia diperoleh dengan cara menyulingkan tumbuhan dan hewan yang mengandung nitrogen. Atau dengan mereaksikan garam-garam amonium dengan hidroksida alkali.Amonium juga diperoleh dengan mereaksikan magnesium nitrit (Mg3N2) dengan air.

Mg₃N₂(S) + 6H2O(l)         ——>       3Mg(OH)₂(s)+2NH₃

Amonia (NH₃) dan garam-garamnya bersifat mudah larut dalam air. Sumber amonia di perairan adalah pemecahan nitrogen organik (protein dan urea) dan nitrogen anorganik yang terdapat di dalam tanah dan air, yang berasal dari dekomposisi bahan organic oleh mikroba dan jamur (amonifikasi). Sumber amonia adalah reduksi gas nitrogen yang berasal dari proses difusi udara atmosfer, limbah industri dan domestik. Amonia yang terdapat dalam mineral masuk ke badan air melalui erosi tanah. Selain terdapat dalam bentuk gas, amonia membentuk senyawa kompleks dengan beberapa ion-ion logam. Amonia juga dapat terserap kedalam bahan-bahan tersuspensi dan koloid sehingga mengendap di dasar perairan. Amonia di perairan dapat menghilang melalui proses volatilisasi karena tekanan parsial amonia dalam larutan meningkat dengan semakin meningkatnya pH. Ikan tidak bisa bertoleransi terhadap kadar amonia bebas yang terlalu tinggi karena dapat mengganggu proses pengikatan oksigen oleh darah dan pada akhirnya dapat meningkatkan sifokasi. Pada budidaya intensif, yang padat penebaran tinggi dan pemberian pakan sangat intensif, penimbunan limbah kotoran terjadi sangat cepat.

Gas amonia juga merupakan salah satu gas pencemar udara yang dihasilkan dari penguraian senyawa organik oleh mikroorganisme seperti dalam proses pembuatan kompos, dalam industri peternakan, dan pengolahan sampah kota. Amonia (gas) itu terdiri dari hidrogen dan nitrogen yang biasanya perbandingan molarnya 3:1, ada metan, argon, dan CO₂. Amonia disintesis dengan reaksi reversibel antara hidrogen dengan nitrogen.

Seperti halnya reaksi revesibel lain, reaksi pembentukan amonia juga menghabiskan tenaga dan pikiran untuk mengatur reaksi dengan jumlah amonia pada kestimbngn pada berbagai macam temperatur dan tekanan. Yang pasti berhubungan dengan konstanta kesetimbangan reaksinya. Kp (konstanta kesetimbangan) tersebut tidak hanya bergantung pada temperatur dan tekanannya, tapi juga perbandingan komposisi nitrogen dan hidrogen. Sumber nitrogen itu biasanya udara. Dan sumber hidrogen biasanya di dapat dari berbagai jenis bahan mentah seperti air, hidrokarbon ringan atau berat, hasil dari pemurnian minyak mentah, gas alam, maupun kombinasi dari bahan-bahan itu yang memiliki kandungan hidrogennya. Amonia juga dapat berasal dari sumber antrophogenik (akibat aktifitas manusia) seperti industri pupuk urea, industri asam nitrat dan dari kilang minyak (Dwipayani, 2001).

Keberadaannya di Perairan

            Amonia (NH₃) pada suatu perairan berasal dari urin dan feses yang dihasilkan oleh ikan. Kandungan amonia ada dalam jumlah yang relatif kecil jika dalam perairan kandungan oksigen terlarut tinggi. Sehingga kandungan amonia dalam perairan bertambah seiring dengan bertambahnya kedalaman. Pada dasar perairan kemungkinan terdapat amonia dalam jumlah yang lebih banyak dibanding perairan di bagian atasnya karena oksigen terlarut pada bagian dasar relatif lebih kecil (Welch, 1952 dalam Setiawan, 2006). Menurut Jenie dan Rahayu (1993) dalam Marlina (2004), konsentrasi amonia yang tinggi pada permukaan air akan menyebabkan kematian ikan yang terdapat pada perairan tersebut. Toksisitas amonia dipengaruhi oleh pH yang ditunjukkan dengan kondisi pH rendah akan bersifat racun jika jumlah amonia banyak, sedangkan dengan kondisi pH tinggi hanya dengan jumlah amonia yang sedikit akan bersifat racun juga. Selain itu, pada saat kandungan oksigen terlarut tinggi, amonia yang ada dalam jumlah yang relatif kecil sehingga amonia bertambah seiring dengan bertambahnya kedalaman (Welch, 1952 dalam Setiawan, 2006). Kadar amonia pada perairan alami biasanya kurang dari 0,1 mg/liter. Kadar amonia bebas yang tidak terionisasi pada perairan tawar sebaiknya tidak lebih dari 0,2 mg/liter. Jika kadar amonia bebas lebih dari 0,2 mg/liter, perairan bersifat toksik bagi beberapa jenis ikan. Kadar amonia yang tinggi dapat merupakan indikasi adanya pencemaran bahan organik yang berasal dari limbah domestik, industri, dan limpasan pupuk pertanian. Kadar amonia yang tinggi juga dapat ditemukan pada dasar danau yang mengalami kondisi tanpa oksigen atau anoxic (Effendi, 2003).

 Menurut Boyd (1990), amonia dapat meningkatkan kebutuhan oksigen pada insang dan jaringan tubuh yang mengalami kerusakan, dan menurunkan kemampuan darah dalam membawa oksigen. Dalam kondisi kronik, peningkatan amonia dapat menyebabkan timbulnya penyakit dan penurunan pertumbuhan. Pescod (1973) menyarankan agar kandungan amonia dalam suatu perairan tidak lebih dari 1 mg/l, yaitu agar kehidupan ikan menjadi normal.

Sifat-sifat Fisik

Adapun sifat-sifat fisik dari amoniak yaitu:

1.      Gas tidak berwarna

2.      berbau khas amoniak

3.      iritan

4.      mudah larut dalam air.

5.      Ambang bau : 0.32 – 46.8 ppm

6.      Titik leleh : -77.7 oC

7.      Titik didih : -33.4 oC

8.      Tekanan Uap : 400 mmHg (-45,4 oC)

9.      Kelarutan dalam air : 31 g/100g (25 oC)

10.  Berat jenis : 0.682 (-33,4 oC)

11.  pH (1,0 N larutan) : 11.6

12.  kelarutan : etanol 10% (25oC); methanol 16% (25oC)

13.  Berat jenis uap : 0.6 (udara=1)

14.  Suhu kritis : 133 oC

  E.     Manfaat

Adapun manfaat dari ammoniak yaitu:

1.      Untuk pembuatan pupuk, terutama urea dan ZA (Zwavelzur amonium = amonium sulfat)

NH_3(g) + CO_2(g)         ——>         CO(NH₂)_2(aq) + panas

NH_3(g) + H₂SO₄     ——>           (NH₄)₂SO_4(aq)

Pembuatan pupuk dengan cara Haber-Bosch yaitu dengan cara ammonia dibuat dalam skala besar dari nitrogen yang diperoleh dari udara, ditambah hydrogen (sebagian besar diproduksi dari metana yang terjadi secara alami) yang menjadi campuran nitrogen dan hydgrogen bertekanan tinggi. Kemudian didaur ulang sehingga amoniak terbentuk dan dibiarkan hingga terjadi proses pengembunan sehingga terbentuk amoniak cair (NH3) yang siap dipindahkan untuk diolah menjadi pupuk. Namun sebelum amoniak diproduksi melalui proses Haber-Bosch, sumber utama senyawa nitrogen untuk industry adalah mineral yang harus ditambang dan diangkat sejauh ribuan kilometer.

Untuk membuat senyawa nitrogen yang lain, seperti asam nitrat, amonium klorida, amonium nitrat.

NH_3(g) + 5 O_2(g)                ——>         4 NO_(g) + 6 H₂O_(g)

NH_3(g) + HCl_(aq)       ——>                 NH₄Cl_(aq)

NH_3(g) + HNO_3(aq)       ——>              NH₄NO_3(aq)

2.      Untuk membuat hidrazin.

NH_3(g) +     NaOCl_(aq)      ——>         N₂H_4(l) + NaCl_(s) + H₂O_(l)

Hidrazin merupakan salah satu senyawa nitrogen yang digunakan sebagai bahan bakar roket.

3.      Dalam pabrik es, amonia cair digunakan sebagai pendingin (refrigerant) karena amonia cair mudah menguap dan akan menyerap panas sehingga menimbulkan efek pembekuan.

4.      Sebagai bahan peledak

5.      Bahan pembuatan baterai

6.      Campuran dalam produk cat rambut dan obat pelurusan rambut.

PUPUK UREA (SNI 02-2801-1998)

Spesifikasi

§  Kadar air maksimal 0,50% §  Kadar Biuret maksimal 1% §  Kadar Nitrogen minimal 46% §  Bentuk butiran tidak berdebu §  Warna putih §  Dikemas dalam kantong bercap Kerbau Emas dengan isi 50 kg

Sifat Pupuk Urea

§  Higroskopis §  Mudah larut dalam air

Manfaat unsur hara Nitrogen yang dikandung pupuk Urea

§  Membuat bagian tanaman lebih hijau dan segar §  Mempercepat pertumbuhan §  Menambah kandungan protein hasil panen

Gejala kekurangan unsur hara Nitrogen pada tanaman

§  Seluruh tanaman berwarna pucat kekuningan  §  Pertumbuhan tanaman lambat dan kerdil §  Daun tua berwarna kekuningan . Pada tanaman padi dimulai dari ujung daun menjalar ke tulang daun  §  Pertumbuhan buah tidak sempurna seringkali masak sebelum waktunya §  Jika dalam keadaan kekurangan yang parah daun menjadi kering dimulai dari bagian bawah tanaman terus ke bagian atas tanaman.

ALAT DAN BAHAN                            :

ALAT

·         Erlenmeyer

·         Buret

·         Pipet tetes

·         Neraca digital

·         Gelas ukur

·         Pengaduk

·          Gelas piala

BAHAN

·         Pupuk Urea

·         Air

·         Indicator MM

·         Indicator MB

·         HCl 0,02M

CARA KERJA                                     :

1.     Ditimbang contoh UREA + 3 g dalam Erlenmeyer. 

2.    Dilarutkan dengan air, dibubuhi indikator MM:MB = 1:1 

3.    Dititar dengan HCl 0,02 N hingga TA biru.

PENGAMATAN                                  :

1.     Bobot sampel                                                                   : 3,0022 g

2.    Volume penitar                                                                : 4,82     ml

3.    Normalitas HCl                                                                : 0.0267 N

4.    Warna larutan sebelum penambahan ind. MM:MB             : tidak berwarna

5.    Warna larutan setelah penambahan ind. MM:MB              : hijau

6.    Warna larutan pada saat titik akhir                                 : biru

PERHITUNGAN                                 :

  

KESIMPULAN                                    :

Dari hasil pengamatan di atas, maka dapat disimpulkan bahwa kadar ammonia bebas dalam sampel urea adalah 0,07 %

DAFTAR PUSTAKA                            :

http://bisnisindonesiaku.blog.com/2011/10/20/pupuk-urea-sni-02-2801-1998/

https://www.academia.edu/4733683/PEMBUATAN_AMONIA_DARI_UREA

LAPORAN HARIAN

LAPORAN LENGKAP

NAMA                                      : Luthfiyah Nur

NIS                                          : 124826

KELAS/KELOMPOK                  : III.C/C.1.3

TANGGAL MULAI                    : 2 Maret 2015

TANGGAL SELESAI                 : 2 Maret 2015

JUDUL PENETAPAN                 : Kadar air pada sampel pupuk

TUJUAN PENETAPAN             : Untuk mengetahui kadar air dari sampel pupuk.

DASAR PRINSIP                      :

Sampel dipanaskan secara langsung didalam oven pada suhu 105'C. Bobot yang hilang selama pemanasan merupakan jumlah air yang terkandung dalam pupuk.

LANDASAN TEORI                  :

Kadar air adalah persentase kandungan air suatu bahan yang dapat dinyatakan berdasarkan berat basah (wet basis) atau berdasarkan berat kering (dry basis). Kadar air berat basah mempunyai batas maksimum teoritis sebesar 100 persen, sedangkan kadar air berdasarkan berat kering dapat lebih dari 100 persen (Anonim, 2010).

Air yang terdapat dalam suatu bahan sesuai dengan yang ada pada  Anonim (2010) terdapat dalam tiga bentuk:

Air bebas, terdapat dalam ruang-ruang antarsel  dan intergranular dan pori-pori yang terdapat pada bahan.

Air yang terikat secara lemah karena terserap (teradsorbsi) pada permukaan koloid makromolekulaer seperti protein, pektin pati, sellulosa. Selain itu air juga terdispersi di antara kolloid tersebut dan merupakan pelarut zat-zat yang ada di dalam sel. Air yang ada dalam bentuk ini masih tetap mempunyai sifat air bebas dan dapat dikristalkan pada proses pembekuan.

Air yang dalam  keadaan  terikat kuat yaitu membentuk hidrat. Ikatannya berifat ionik sehingga relatif sukar dihilangkan atau diuapkan. Air ini tidak membeku meskipun pada suhu 00 C.

Kadar air merupakan pemegang peranan penting, kecuali temperatur maka aktivitas air mempunyai tempat tersendiri dalam proses pembusukan dan ketengikan. Kerusakan bahan makanan pada umumnya merupakan proses mikrobiologis, kimiawi, enzimatik atau kombinasi antara ketiganya. Berlangsungnya ketiga proses tersebut memerlukan air dimana air bebas yang dapat membantu berlangsungnya proses tersebut (Anonim, 2010).

Kadar air bahan menunjukkan banyaknya kandungan air persatuan bobot bahan. Dalam hal ini terdapat dua metode untuk menentukan kadar air bahan tersebut yaitu berdasarkan bobot kering (dry basis) dan berdasarkan bobot basah (wet basis). Dalam penentuan kadar air bahan pangan biasanya dilakukan berdasarkan obot basah. Dalam perhitungan ini berlaku rumus sebagai berikut: KA = (Wa / Wb) x 100%  (Taib, 1988).

Teknologi pengawetan bahan pangan pada dasarnya adalah berada dalam dua alternatif yaitu yang pertama menghambat enzim-enzim dan aktivitas/pertumbuhan mikroba dengan menurunkan suhunya hingga dibawah titik beku 0oC dan yang kedua adalah menurunkan kandungan air bahan pangan sehingga kurang/tidak memberi kesempatan untuk tumbuhnya mikroba dengan pengeringan kandungan air yang ada di dalam maupun di permukaan bahan pangan, hingga mencapai kondisi tertentu (Suharto, 1991).

Berdasarkan kadar air (bobot basah dan bobot kering) dan bahan basah maupun bahan setelah dikeringkan, dapat ditentukan rasio pengeringan (drying ratio) dari bahan yang dikeringkan tersebut. Besarnya “drying ratio“ dapat dihitung sebagai bobot bahan sebelum pengeringan per bobot bahan setelah pengeringan. Dapat dihitung dengan rumus: drying ratio=bobot bahan sebelum pengeringan/bobot bahan setelah pengeringan (Winarno, 1984)

PUPUK UREA (SNI 02-2801-1998)

Spesifikasi

§  Kadar air maksimal 0,50% §  Kadar Biuret maksimal 1% §  Kadar Nitrogen minimal 46% §  Bentuk butiran tidak berdebu §  Warna putih §  Dikemas dalam kantong bercap Kerbau Emas dengan isi 50 kg

Sifat Pupuk Urea

§  Higroskopis §  Mudah larut dalam air

Manfaat unsur hara Nitrogen yang dikandung pupuk Urea

§  Membuat bagian tanaman lebih hijau dan segar §  Mempercepat pertumbuhan §  Menambah kandungan protein hasil panen

Gejala kekurangan unsur hara Nitrogen pada tanaman

§  Seluruh tanaman berwarna pucat kekuningan  §  Pertumbuhan tanaman lambat dan kerdil §  Daun tua berwarna kekuningan . Pada tanaman padi dimulai dari ujung daun menjalar ke tulang daun  §  Pertumbuhan buah tidak sempurna seringkali masak sebelum waktunya §  Jika dalam keadaan kekurangan yang parah daun menjadi kering dimulai dari bagian bawah tanaman terus ke bagian atas tanaman.

Deskripsi pupuk ZA

1.      PENGERTIAN PUPUK ZA

Pupuk ZA adalah pupuk kimia buatan yang dirancang untuk memberi tambahan haranitrogen dan belerang bagi tanaman. Nama ZA adalah singkatan dari istilah bahasa Belanda,zwavelzure ammoniak, yang berarti amonium sulfat (NH4SO4).

a.      Wujud Pupuk ZA

Wujud pupuk ini butiran kristal mirip garam dapur dan terasa asin di lidah. Pupuk ini higroskopis (mudah menyerap air) walaupun tidak sekuat pupuk urea. Karena ion sulfat sangat mudah larut dalam air sedangkan ion amonium lebih lemah, pupuk ini berpotensi menurunkan pH tanah yang terkena aplikasinya. Sifat ini perlu diperhatikan dalam penyimpanan dan pemakaiannya.

b.      Kandungan pupuk ZA

Pupuk ZA mengandung belerang 24% (dalam bentuk sulfat) dan nitrogen 21% (dalam bentuk amonium). Kandungan nitrogennya hanya separuh dari urea, sehingga biasanya pemberiannya dimaksudkan sebagai sumber pemasok hara belerang pada tanah-tanah yang miskin unsur ini. Namun demikian, pupuk ini menjadi pengganti urea sebagai pemasok haranitrogen bagi tebu budidaya karena lebih efektif dalam meningkatkan kadar gula (rendemen). Pemberian urea memperbesar ukuran fisik tebu tetapi menurunkan kadar gula dalam cairan batang tebu.

c.       Urea Dalam Pupuk ZA

Pupuk Urea adalah pupuk kimia mengandung Nitrogen (N) berkadar tinggi. Unsur Nitrogen merupakan zat hara yang sangat diperlukan tanaman. Pupuk urea berbentuk butir-butir kristal berwarna putih. Selain itu, Pupuk Urea adalah pupuk kimia yang mengandung Nitrogen (N) berkadar tinggi. Unsur Nitrogen merupakan zat hara yang sangat diperlukan tanaman. Pupuk Urea berbentuk butir-butir kristal berwarna putih, dengan rumus kimia CO(NH2)2.

2.      KANDUNGAN PUPUK ZA

Menurut (SNI 02-1760-2005) pupuk Za memiliki spesifikasi sebagai berikut:

§  Nitrogen minimal 20,8%

§  Belerang minimal 23,8%

§  Kadar air maksimal 1%

§  Kadar Asam Bebas sebagai H2SO4 maksimal 0,1%

§  Bentuk kristal

§  Warna putih

3.       SIFAT DAN KEUNGGULAN PUPUK ZA (SNI 02-1760-2005)

§  Tidak higroskopis

§  Mudah larut dalam air

§  Digunakan sebagai pupuk dasar dan susulan

§  Senyawa kimianya stabil sehingga tahan disimpan dalam waktu lama

§  Dapat dicampur dengan pupuk lain

§  Aman digunakan untuk semua jenis tanaman

§  Meningkatkan produksi dan kualitas panen

§  Menambah daya tahan tanaman terhadap gangguan hama, penyakit dan kekeringan

§  Memperbaiki rasa dan warna hasil panen.

4.      KEKURANGAN PUPUK ZA

§  Mengakibatkan pemborosan biaya karena terlalu mahal.

§  Jika digunakan secara berlebihan maka akan mengakibatkan tanah manjadi masam.

§  Akan mengancam kelangsungan hidup mikroorganisme yang berada dalam tanah.

§  Jika digunakan secara berlebihan maka akan mengakibatkan tanaman sukulen sehingga tanaman menjadi mudah terserang hama maupun penyakit.

§  Menjadikan ketergantungan petani akan pupuk urea.

5.      CARA PENGGUNAAN PUPUK ZA

§  Pupuk ZA sangat dianjurkan sebagai pupuk dasar dan pupuk susulan untuk semua jenis tanaman. (Unsur hara Belerang dibutuhkan tanaman sejak awal pertumbuhan)

§  Pupuk ZA dapat dicampur dengan pupuk yang lain.

6.   MANFAAT PUPUK  ZA

§  Pupuk urea membuat daun tanaman lebih hijau, rimbun, dan segar.

§  Pupuk urea juga mempercepat pertumbuhan tanaman. Kondisi tanaman akan makin tinggi, dengan jumlah anakan yang banyak.

§  Pupuk urea juga mampu menambah kandungan protein di dalam tanaman.

§  Pupuk urea bersifat universal dapat digunakan untuk semua jenis tanaman.

PUPUK PHONSKA / PUPUK MAJEMUK NPK (SNI 02-2803-2000)

Spesifikasi

§  Nitrogen (N) : 15%

§  Fosfat (P₂O₅) : 15%

§  Kalium (K₂O) : 15%

§  Sulfur (S) : 10%

§  Kadar air maksimal 2%

§  Bentuk butiran

§  Warna merah muda

§  Dikemas dalam kantong bercap kerbau emas dengan isi bersih 50 dan 20 kg.

§  Sifat, manfaat dan keunggulan pupuk PHONSKA

§  Higroskopis Mudah larut dalam air

§  Mengandung unsur hara N, P, K dan S sekaligus Kandungan unsur hara setiap butir pupuk merata Larut dalam air sehingga mudah diserap tanaman Sesuai untuk berbagai jenis tanaman

§  Meningkatkan produksi dan kualitas panen

§  Menambah daya tahan tanaman terhadap gangguan hama, penyakit dan kekeringan

§  Menjadikan tanaman lebih hijau dan segar karena banyak mengandung butir hijau daun

§  Memacu pertumbuhan akar dan sistem perakaran yang baik

§  Memacu pembentukan bunga, mempercepat panen dan menambah kandungan protein

§  Menjadikan batang lebih tegak, kuat dan dapat mengurangi risiko rebah Memperbesar ukuran buah, umbi dan biji-bijian

§  Meningkatkan ketahanan hasil selama pengangkutan dan penyim-panan.

§  Memperlancar proses pembentukan gula dan pati.

Ketiga unsur dalam pupuk NPK membantu pertumbuhan tanaman dalam tiga cara. Penjelasan singkatnya adalah sebagai berikut:

§  N – nitrogen: membantu pertumbuhan vegetatif, terutama daun

§  P – fosfor: membantu pertumbuhan akar dan tunas

§  K – kalium: membantu pembungaan dan pembuahan

Pemeringkatan NPK[sunting | sunting sumber]

Pemeringkatan NPK (NPK rating) digunakan untuk memberikan label pada pupuk berdasarkan pada kadar relatif dari komposisi nitrogen, kalium, dan fosfornya. Nilai N adalah persentase unsur nitrogen berdasarkan berat dari pupuk. Nilai P dan K mewakili bentuk oksidanya dalam bentuk P₂O₅ dan K₂O.[3]

Metode pengubahan nilai NPK menjadi komposisi aktual[sunting |sunting sumber]

Faktor untuk mengubah nilai P₂O₅ dan K₂O menjadi P dan K dalam bentuk unsur adalah sebagai berikut:

§  P₂O₅ terdiri dari 56.4% oksigen dan 43.6% fosfor dalam bentuk unsur. Persentasi (fraksi massa) dari unsur fosfor adalah 43.6% sehingga jumlah unsur P adalah, P = 0.436 x P2O5

§  K₂O terdiri dari 17% oksigen dan 83% kalium dalam bentuk unsur. Persentasi (fraksi massa) dari unsur kalium adalah 83% sehingga jumlah unsur K adalah, K = 0.83 x K2O

§  Nilai nitrogen sudah mewakili kadar nitrogen sehingga angkanya tidak perlu dikonversi

Menggunakan faktr konversi ini, dapat ditentukan bahwa pupuk dengan penomoran 18−51−20 mengandung:

§  18% nitrogen

§  22% fosfor, dan

§  17% kalium

ALAT DAN BAHAN                            :

ALAT

§  Neraca Digital 

§  Spatula

§  Cawan Porselin

§  Oven

§  eksikator

§  Pupuk ZA,NPK, Urea

CARA KERJA                                     :

1.     Ditimbang 1 gram sampel pupuk kedalam cawan porselin yang telah diketahui bobotnya

2.    Dipanaskan kedalam oven pada suhu 105 'C selama 3 jam

3.    Didinginkan kedalam eksikator dan ditimbang bobot yang hilang adalah bobot air 

4.    Data hasil analisa dihitung

PENGAMATAN                                  :

A.   PUPUK UREA

a)    Bobot wadah kosong                                     : 38,3778 g

b)   Bobot wadah + sampel                                   : 39,3897 g

c)    Bobot wadah + sampel setelah pemanasan      : 39.3765 g

B.    PUPUK ZA

a)    Bobot wadah kosong                                     : 35,0961 g

b)   Bobot wadah + sampel                                   : 36,1049 g

c)    Bobot wadah + sampel setelah pemanasan      : 36,1043 g

C.    PUPUK NPK

a)    Bobot wadah kosong                                     : 49,2800 g

b)   Bobot wadah + sampel                                   : 50,0026 g

c)    Bobot wadah + sampel setelah pemanasan      : 49,9643 g

PERHITUNGAN                                 :

Pupuk Urea

Pupuk ZA

Pupuk NPK

KESIMPULAN                                    :

Dari hasil pengamatan di atas, maka dapat disimpulkan bahwa:

1.     Kadar air dari sampel pupuk urea adalah 1,30 %

2.    Kadar air dari sampel pupuk ZA adalah 0,05 %

3.    Kadar air dari sampel pupuk NPK adalah 5,30 %

DAFTAR PUSTAKA                            :

http://profilgwe.blogspot.com/p/v-behaviorurldefaultvmlo.html

http://bisnisindonesiaku.blog.com/2011/10/20/pupuk-urea-sni-02-2801-1998/

http://muspirahdjalal.blogspot.com/2011/11/kadar-air.html